méthode par scénarios · Chimie
Les 34 scénarios de l’épreuve de chimie
Chaque exercice du bac déroule une trajectoire logique récurrente. Reconnaître le scénario dès la première question, c'est savoir résoudre : idée directrice, exercice modèle corrigé, automatismes et pièges pour chacun.
chapitres
9
scénarios
34
épreuves vérifiées
8
CI
Cinétique chimique
5 scénariosCI-ACinétique chimique : avancement, vitesse de réaction et facteurs cinétiques
La trajectoire de cet exercice est de construire le tableau d'avancement, d'en déduire la courbe , puis d'exploiter cette courbe pour calculer la vitesse instantanée (pente de la tangente) et le temps de demi-réac…
Signature : « Dresser le tableau d'avancement » ; « Déterminer le réactif limitant et » ; « Déterminer la vitesse initiale à partir de la tangente » ; « Définir et déterminer »
CI-BVitesse de réaction et temps de demi-réaction : exploitation d'une courbe ou
La trajectoire est de lire et exploiter une courbe cinétique donnée ( ou ) : calculer la vitesse instantanée comme pente de la tangente, la vitesse initiale en , et repérer graphiquement …
Signature : « La courbe est représentée ci-contre. Calculer la vitesse initiale de la réaction » ; « Tracer la tangente en et en déduire » ; « Définir et déterminer graphiquement » ; « Montrer que la vitesse de réaction diminue au cours du temps »
CI-CFacteurs cinétiques : température, concentration, catalyseur et interprétation microscopique
La trajectoire est d'analyser l'effet de trois facteurs cinétiques sur la vitesse et le temps de demi-réaction, puis de les expliquer à l'échelle microscopique (théorie des collisions : fréquence et efficacité des chocs…
Signature : « En comparant les expériences 1 et 2, quel facteur cinétique est mis en jeu ? » ; « Interpréter à l'échelle microscopique l'effet de la température sur la vitesse » ; « Définir un catalyseur. Montrer que … joue bien ce rôle » ; « Le catalyseur modifie-t-il la valeur de ? »
CI-DTemps de demi-réaction et vitesses moyenne / instantanée
En cinétique, le temps de demi-réaction est la date où l'avancement atteint . La vitesse moyenne entre et est (ou analogue en concentr…
Signature : « temps de demi-réaction »
CI-EFacteurs cinétiques — température et concentration
Les facteurs cinétiques principaux sont la température, la concentration des réactifs, la surface de contact et la catalyse. À fixée, diminue quand les concentrations baissent.
Signature : « facteur cinétique »
EQ
Équilibre chimique
3 scénariosEQ-AÉquilibre chimique et loi d'action de masse : quotient de réaction et constante K
Un équilibre chimique est caractérisé par la constante d'équilibre , invariante à température fixée. L'idée directrice est de construire le tableau d'avancement jusqu'à l'état d'équilibre, d'identifier $x_{\text{éq…
Signature : « Exprimer en fonction de » ; « Écrire la loi d'action de masse à l'équilibre » ; « Calculer le taux d'avancement final »
EQ-BDéplacement d'équilibre et loi de modération : température, pression, composition
La loi de modération (ou principe de Le Chatelier) prédit que tout système à l'équilibre s'oppose à toute modification imposée. La trajectoire est de calculer après la perturbation et de le comparer à pour d…
Signature : « Comment varie si on élève la température ? » ; « Dans quel sens évolue le système si on augmente la pression ? » ; « Quel est l'effet du catalyseur sur et sur ? »
EQ-CEstérification à l'équilibre — composition, K et τf
À l'équilibre d'une estérification 1:1, on lit restant, on en déduit , la composition, puis (loi d'action de masse) et .
Signature : « équilibre chimique est atteint »
ES
Estérification et hydrolyse
3 scénariosES-ARéaction d'estérification : équation, caractéristiques et rendement
La trajectoire de cet exercice est d'identifier la réaction d'estérification (acide carboxylique + alcool ester + eau), de citer ses trois caractéristiques fondamentales (lente, limitée, athermique)…
Signature : « Écrire l'équation bilan de la réaction d'estérification » ; « Citer les caractéristiques de la réaction d'estérification » ; « Calculer le rendement de la réaction » ; « Expliquer pourquoi la réaction est dite limitée »
ES-BSuivi expérimental d'une estérification : montage, trempe, tableau et caractère limité
Sous-chapitre produit d'estérification (activité récurrente du programme d'équilibres Techniques) : le corrigé officiel enchaîne identification du montage (réfrigérants, trempe), tableau d'avancement, ca…
Signature : « utilité des tubes réfrigérants »
ES-CÉquilibre d'estérification : τf, constante K et mélange non équimolaire
Le corrigé Techniques calcule , en déduit le caractère limité de l'estérification, écrit par la loi d'action de masse, puis compare un mélange non équimolaire à l'équimolaire de …
Signature : « taux d'avancement final »
AB
Acides, bases et pH
3 scénariosAB-ApH des solutions aqueuses : acide fort, acide faible et taux d'ionisation
Calculer le pH d'une solution acide, c'est traduire la réaction acide–base en tableau d'avancement et exprimer . Pour un acide fort (réaction totale), . Pour un acid…
Signature : « Calculer le pH de la solution / » ; « Dresser le tableau d'avancement et exprimer » ; « Calculer le taux d'ionisation » ; « Comment évolue à la dilution ? »
AB-BAcide fort / base forte : pH, dilution et comparaison
La trajectoire est de calculer le pH d'une solution d'acide fort ou de base forte à partir de la définition , puis d'analyser l'effet d'une dilution. Un acide fort est **totaleme…
Signature : « Calculer le pH de la solution S1 sachant que HCl est un acide fort » ; « En déduire dans la solution de NaOH » ; « On dilue la solution d'un facteur 10. Calculer le nouveau pH » ; « Comparer les pH de S1 et S3. Conclure sur la force des acides »
AB-CAcide faible : constante d'acidité , , taux d'ionisation et dosage acido-basique
La trajectoire passe par trois étapes liées : (1) calculer d'un acide faible à partir du pH et de la concentration, en exprimant les concentrations à l'équilibre via l'avancement ; (2) calculer le …
Signature : « Calculer de l'acide à partir du pH de la solution » ; « Calculer le taux d'ionisation . Conclure sur la nature de l'acide » ; « Déterminer graphiquement le volume équivalent » ; « À la demi-équivalence, montrer que » ; « Expliquer pourquoi le pH à l'équivalence est différent de 7 »
PI
Piles électrochimiques
4 scénariosPI-APile électrochimique : fém, polarité et évolution vers l'équilibre
Une pile électrochimique convertit l'énergie d'une réaction d'oxydoréduction spontanée en énergie électrique. La trajectoire consiste à identifier les deux couples redox, à écrire les demi-équations à chaque électrode, …
Signature : « Identifier l'anode et la cathode » ; « Écrire la réaction globale de la pile » ; « Calculer la fem » ; « Décrire l'évolution de la pile jusqu'à l'équilibre »
PI-BForce électromotrice, polarité et réactions aux électrodes de la pile Daniell
La trajectoire est d'analyser la pile Daniell () : identifier l'anode (oxydation) et la cathode (réduction), écrire les demi-équations puis l'équation bilan, calcule…
Signature : « Identifier l'anode et la cathode de la pile » ; « Écrire les demi-équations aux électrodes » ; « Calculer la f.é.m. de la pile » ; « Quel est le rôle du pont salin ? » ; « Indiquer la borne positive de la pile »
PI-CPile Ni/Co — équation, polarité et fem
Pour une pile Ni/Co avec pont électrolytique, on écrit le couple d'oxydoréduction, on lit la polarité (bornes +/−) sur le signe de la fem , et on relie à la constante d'équilibre .
Signature : « équation chimique associée à cette pile »
PI-DPile Fe/Cd — couples, polarité et sens spontané
Comparer les couples et via permet d'identifier le meilleur réducteur, puis la polarité de la pile et le sens spontané quand .
Signature : « Fe est le réducteur le plus fort »
AM
Amides aliphatiques (chimie organique)
4 scénariosAM-AIdentifier la fonction amide et la distinguer des autres dérivés d'acide
Reconnaître le groupe fonctionnel amide parmi chlorure d’acyle, anhydride, ester (bac Sciences expérimentales, contrôles 2015–2019). Les formules semi-développées remplacent les planches de structures.
Signature : « (A) : amide »
AM-BFormule générale des amides aliphatiques et isomères pour n = 3
Les amides aliphatiques saturés suivent (devoir secexp sp-c3-01). Pour : isomères de structure (propanamide, N-méthyléthanamide, N,N-diméthylméthanamide, …).
Signature : « Les amides aliphatiques saturés obéissent à la formule générale »
AM-CPréparation d'amides : ammoniac / amine + chlorure d'acyle ou anhydride
Deux voies classiques (devoir sp-c3-01, corrigés bac SE) : chlorure d’acyle + → amide primaire ; anhydride + méthanamine → amide N-substitué.
Signature : « chlorure d’acyle »
AM-DAnhydride ou chlorure d'acyle + NH3 → amide (propanamide)
Préparer le propanamide par action d'ammoniac en excès sur un anhydride d'acide ou un chlorure d'acyle, et identifier les coproduits (/carboxylate ou ).
Signature : « (G) : propanamide »
EL
Électrolyses — transformations imposées
4 scénariosEL-AÉlectrolyse = transformation imposée — polarité et électrodes
Électrolyse : transformation imposée ; cathode/anode ; étamage.
Signature : « transformation spontanée »
EL-BFaraday et durée d’électrolyse — masse déposée
Loi de Faraday pour une électrolyse d’étamage.
Signature : « Faraday »
EL-CÉtamage d'une casserole — surface, masse et durée Faraday
Pour un étamage par électrolyse, on calcule d'abord la surface à recouvrir (faces interne et externe d'un cylindre), le volume du dépôt , la masse , puis la durée via Faraday : …
Signature : « casserole cylindrique »
EL-DÉlectrolyseur vs pile — bilan Br⁻/Cu²⁺
Distinguer pile et électrolyseur : l'électrolyse est une transformation imposée (énergie électrique → chimique). On écrit demi-équations et bilan dans l'électrolyseur (électrodes inertes ou non).
Signature : « Electrolyseur ou cellule d'électrolyse »
AL
Alcools — classes, nomenclature et oxydation ménagée
4 scénariosAL-AClasses d'alcools et nomenclature
Les corrigés Sport ouvrent la chimie par l'identification de la classe (primaire / secondaire / tertiaire) et le nom de l'alcool selon la chaîne portant le groupe .
Signature : « alcool primaire / secondaire / tertiaire »
AL-BOxydation ménagée — définition et produits
Les corrigés Sport définissent l'oxydation ménagée par la conservation du squelette carboné, puis relient la classe de l'alcool au produit (aldéhyde / acide, cétone, ou pas d'oxydation).
Signature : « oxydation ménagée »
AL-CTests de reconnaissance des produits carbonylés
Après oxydation ménagée, le corrigé Sport distingue aldéhyde et cétone par le réactif de Schiff et le 2,4-D.N.P.H.
Signature : « réactif de Schiff »
AL-DClasse d'alcool, tests Schiff/DNPH et oxydation ménagée
Classer un alcool (primaire / secondaire / tertiaire) selon le carbone fonctionnel , le nommer, puis relier l'oxydation ménagée aux tests Schiff et 2,4-DNPH.
Signature : « alcool primaire … 2 atomes H »
AN
Amines — classes, basicité et nitrosamines
4 scénariosAN-AClasses d'amines et nomenclature
Les corrigés Sport classent les amines (primaire / secondaire / tertiaire) et les nomment (éthanamine, N-méthylméthanamine). Ce chapitre AN n'est pas le chapitre AM (amides).
Signature : « amine primaire »
AN-BCaractère basique des amines en solution aqueuse
Les corrigés Sport attestent le caractère basique des solutions d'amines (BBT bleu, formation de ).
Signature : « caractère basique »
AN-CRéaction avec l'acide nitreux — nitrosamine et diazote
Les annales Sport opposent le sort d'une amine secondaire (nitrosamine) et d'une amine primaire (diazote + alcool) face à .
Signature : « nitrosamine »
AN-DAmine primaire/secondaire — nitreux, nitrosamine, basicité
Classer une amine (primaire/secondaire), prévoir le produit avec acide nitreux (diazote+alcool vs nitrosamine), et relier le caractère basique au virage BBT.
Signature : « amine secondaire »
Où ces scénarios sont tombés
uniquement des attributions vérifiées — jamais d'attribution fabriquéeBac 2018 — Sciences physiques — session principalecontenu vérifié
Bac 2019 — Sciences physiques — session principalecontenu vérifié
Bac 2020 — Sciences physiques — session principalecontenu vérifié
Bac 2021 — Sciences physiques — session principalecontenu vérifié
Bac 2022 — Sciences physiques — session principalecontenu vérifié
Bac 2023 — Sciences physiques — session principalecontenu vérifié
Bac 2024 — Sciences physiques — session principalecontenu vérifié